Изучаем тему "Теория электролитической диссоциации"

Требования к изучению темы:

Учащиеся должны знать:

1. Определение электролита, неэлектролита, электролитической диссоциации, ионов.

2. Условия протекания реакций ионного обмена до конца.

3. Признаки протекания реакций ионного обмена.

Учащиеся должны уметь:

1. Определять растворимость веществ по таблице растворимости.

2. Записывать уравнения диссоциации веществ.

3. Составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде.

Дидактические задания для подготовки к зачетной работе:

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: а) хлорида железа (III); б) сульфата калия; в) нитрата бария; г) фосфорной кислоты; д) гидроксида натрия.

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами: а) серной кислоты и хлорида бария; б) гидроксида калия и фосфорной кислоты; в) карбоната натрия и нитрата свинца.

3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор гидроксида бария: сульфат натрия; оксид железа (III); хлорид меди (II); азотная кислота; гидроксид калия; оксид углерода (IV)? Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.

4. С какими из перечисленных веществ будет реагировать разбавленная серная кислота: ртуть; гидроксид натрия; цинк; хлорид бария; золото; оксид меди (II)? Напишите и ионные уравнения возможных реакций.

5. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор хлорида меди (II): нитрат серебра; хлорид натрия; железо; фосфорная кислота; оксид цинка; гидроксид калия? Напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций.